Question

實驗室用98％、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸配制0.2 mol/L的H₂SO₄溶液1000 mL．

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取________mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．

D．檢查容量瓶是否漏水．

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1－2 cm處．

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處．

②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫)：

(D)→(A)→(C)→(　　)→(　　)→(　　)→(F)．

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須________方可移液．

(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會________；(填：偏高、偏低、或無影響，下同)

②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會________；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)1000 ml容量瓶；膠頭滴管 　　(2)①10.9 　　②B→E→G 　�、劾鋮s至室溫 　　(3)①偏低 　�、谄�高 　�、燮�低