【題目】下表是元素周期表的一部分
族 周期 | |||||||
① | |||||||
Li | C | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
K | ⑾ |
(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng)(填寫元素符號,下同);元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài),它的原子序數(shù)是__________
(2)表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì),這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是________鍵(填寫“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”);表中元素⑥⑩⑾氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋?/span>____________________(填寫化學(xué)式,下同;
(3)表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,它在元素周期表中的位置是____________;用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程____________。
【答案】F Br 35 非極性共價(jià)鍵 HF>HCl>HBr 第三周期ⅣA族
【解析】
由元素在周期表中位置,可知①為H、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為Si、⑩為Cl、⑾為Br。結(jié)合元素周期律和化學(xué)鍵的知識分析解答。
(1)同周期,自左而右,非金屬性增強(qiáng),同主族,自上而下,非金屬性減弱,上述元素中F的非金屬性最強(qiáng);上述元素單質(zhì)中,常溫下呈液態(tài)的為溴,原子序數(shù)為35,故答案為:F;Br;35;
(2)表中元素⑤和⑦組成原子比例為1:1的物質(zhì)為Na2O2,含有離子鍵和非極性鍵;①和⑤組成原子比例為1:1的物質(zhì)為H2O2,含有極性鍵和非極性鍵;兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵;元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,元素⑥⑩⑾的非金屬性F>Cl>Br,氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,故答案為:非極性共價(jià)鍵;HF>HCl>HBr;
(3)表中可作為半導(dǎo)體材料的為Si,處于周期表中第三周期第ⅣA族;氯化鎂是由1個(gè)鎂原子和2個(gè)氯原子通過離子鍵形成的,形成過程為:,故答案為:第三周期ⅣA族;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動(dòng),平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。
(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài),說明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。
(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強(qiáng)”)保持不變,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。
④高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液(主要成分NaClO)在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取Na 2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2) ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______________(填代號)。
②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中,然后加熱蒸干,再高溫灼燒,最后所得固體成分___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按C、N、O、F的順序,其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是( )
A. 金屬性 B. 失電子能力
C. 得電子能力 D. 單質(zhì)還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸的濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)利用_______的磁性,可將其從“礦粉”中分離。“浸渣”中的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。
(3) “凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是(用離子方程式表示)_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。
(4)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是( )
A. 青蒿素的分子式為C15H20O5
B. 青蒿素難溶于水,能溶于NaOH溶液
C. 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)
D. 青蒿素可能具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是( )
A. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D. 新戊烷的二氯代物只有1種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是( )
A. 圖一:引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條
B. 圖二:海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)
C. 圖三:滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀
D. 圖四:酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):pZ(g)+qQ(g) mX(g)+nY(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知:2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
請回答下列問題:
(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)=__________。
(2)起始時(shí)n(Y)=__________。
(3) 3 min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。
(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號,下同)。
A.縮小容器體積 B.移走部分Q
C.通入大量He氣 D.升高溫度
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