下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A、NaCl=Na++Cl-
B、HClO?ClO-+H+
C、NH3?H2O=NH4++OH-
D、NaOH=Na++OH-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫(xiě)“?”，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故A正確；
B．HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：HClO?ClO-+H+，故B正確；
C．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-離子的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下說(shuō)法中不正確的是（　　）
AB
C
A、B與C均存在同素異形體
B、X的種類比Y的多
C、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
D、沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述
 
決定（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述
 
決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量
 
g．
（3）配制100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為
 
ml．
取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為
 
，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：
 
L．
（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 
．
（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水 ④鈉（Na），請(qǐng)用序號(hào)完成下列填空：上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、1mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為NA個(gè)
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17gNH3所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、次氯酸鈉溶液通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
D、小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于Cl-的說(shuō)法正確的是（　　）
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有氧化性
D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無(wú)
②10mL5% H2O2溶液無(wú)
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
，實(shí)驗(yàn)①和②中，預(yù)測(cè)
 
反應(yīng)速率快，但實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是：
 

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1

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