NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是
A．合金的熔點一般比組分金屬低
B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。
(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。
(4)LiPF6產品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是( )
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表中對應關系正確的是( )
| A | CH3CH3＋Cl2 CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl | 均為取代反應 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均發(fā)生了水解反應 |
| C | Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
| D | 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )
| 選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
| A. | 用熱的純堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接與油污反應 |
| B. | 源白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
| C. | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
| D. | FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 | FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查閱資料】
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。
Ⅱ.【制備產品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
實驗步驟：
(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。
儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中的混合物，濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ.【探究與反思】
(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是______________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________方法提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列除雜方案錯誤的是( )
| 選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
| A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 濃H2SO4 | 洗氣 |
| B. | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
| C. | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、 濃H2SO4 | 洗氣 |
| D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有關該反應的說法正確的是( )
A．反應速率與I－濃度有關
B．IO－也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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)＝1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項錯誤；Na2O2由Na＋和O
(過氧根離子)構成，1 mol Na2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個數(shù)為
×2NA＝6NA，D項正確。
CH3CH2Cl＋HCl