下列除雜方案錯誤的是( )
| 選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
| A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 濃H2SO4 | 洗氣 |
| B. | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
| C. | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、 濃H2SO4 | 洗氣 |
| D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
學(xué)而優(yōu)銜接教材南京大學(xué)出版社系列答案
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法不正確的是
A． 
與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物有5種
B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液。
 |
C． 1mol 最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)。
D．采用分子篩固體酸作為苯和丙烯反應(yīng)的催化劑來制備異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請回答下列問題：
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。
A．廢棄物的綜合利用
B．白色污染的減少
C．酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。
(3)已知：25 ℃、101 kPa時，
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH＝－1065 kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________。
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進(jìn)行測定。
(a)
(b)
(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進(jìn)口為________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖(b)中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項)。
(3)已知t ℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t ℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
| 選 項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
| A. | 稀 硫 酸 | Na2S | AgNO3與 AgCl的 濁液 | Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) | |
| B. | 濃 硫 酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫 水性、氧化性 | |
| C. | 稀 鹽 酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性 鋇鹽均可生成 白色沉淀 | |
| D. | 濃 硝 酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某烴與溴水反應(yīng)生成物為2,2,3,3－四溴丁烷，則該烴的同分異構(gòu)體是( )
A．1－丁炔 B．2－丁炔
C．1－丁烯 D．1,3－丁二烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
| 反應(yīng)時間 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c(N2O) (mol·L－1) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
| 反應(yīng)時間 /min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
| c(N2O) (mol·L－1) | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
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Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D項正確。
