Question

1L K₂SO₄和CuSO₄的混合液中c（SO₄^2-）=1mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時間，兩極上均產11.2L（標況）氣體，則原混合液中K⁺的濃度是（　�。�

• A、0.5mol/L
• B、1mol/L
• C、1.5mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應方程式，并且兩個電極上轉移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．

解答： 解：電解1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，
兩極均收集到11.2L（標況）氣體，即均生成0.5mol的氣體，陽極生成0.5mol氧氣說明轉移了2mol電子，
而陰極上生成的0.5molH₂只得到了1mol電子，所以剩余mol電子由銅離子獲得，
則溶液中n（Cu²⁺）=0.5mol，c（Cu²⁺）=0.5mol/L，
再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒得到c（K⁺）+2c（Cu²⁺）=2c（SO₄^2-），
可得鉀離子物質的量濃度為2×1mol/L-2×0.5mol/L=1mol/L，
故選B．

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度較簡單，可以根據(jù)所學知識來回答．