20．由-CH3、-OH、、-COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊變紅的有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

分析 水溶液能使石蕊變紅說(shuō)明溶液呈酸性，基團(tuán)兩兩組合且有機(jī)物具有酸性，則結(jié)合為羧酸或苯酚，以此來(lái)解答．

解答 解：水溶液能使石蕊變紅說(shuō)明溶液呈酸性，基團(tuán)兩兩組合且有機(jī)物具有酸性，則結(jié)合為羧酸或苯酚，符合條件的化合物為碳酸、CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，共4種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物具有酸性及兩兩組合為解答的關(guān)鍵，注意-OH、-COOH結(jié)合為碳酸為無(wú)機(jī)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．二氧化硫常用來(lái)漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．明礬常用于水質(zhì)消毒D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．熔融的氯化鈉C．氯化氫氣體D．鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）寫(xiě)出D分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有9種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（　　）
A．分子中碳原子不在一條直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C．正丁烷的沸點(diǎn)比丙烷低D．丙烷不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
（2）15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時(shí)得到的CO2氣體用含有1.2mol KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H+）-2c（OH-）+3c（H2CO3）（用粒子濃度符號(hào)表示）．
（3）20min時(shí)，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積　　　b．?dāng)U大容器體積　　　c．增加NO的量
d．降低溫度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化劑
（4）若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.139L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min）
求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n
（2）5分鐘末X的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的價(jià)層電子排布圖為．
（3）基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（4）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)酸性
O2-＞  Na+F＞O金剛石＞ 晶體硅H2SO4＜HClO4
（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2 或N2H4（填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為+1．

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