11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（　�。�
A．二氧化硫常用來漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．明礬常用于水質(zhì)消毒D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．漂粉精是次氯酸鹽，在水溶液中水解生成次氯酸，具有強氧化性，能消毒殺菌；
C．明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用；
D．氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)．

解答 解：A．二氧化硫氣體具有漂白性常用來漂白紙漿，故A正確；
B．漂粉精是次氯酸鹽，在水溶液中水解生成次氯酸，具有強氧化性，能消毒殺菌，故B正確；
C．明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，不能殺菌消毒，故C錯誤；
D．氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用，主要考查二氧化硫的漂白性，次氯酸的漂白性，明礬的凈水，氧化鐵性質(zhì)的工業(yè)應用，熟練掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑     B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度    D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為2．當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則該反應的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧質(zhì)量之比為1：1，氧原子個數(shù)之比為1：1，標準狀況下體積比為3：2．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在1mol HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a-N+mmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中的Cl-濃度與50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50 mL  1 mol•L-1  NaCl溶液B．100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  CuCl2溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．氧化銅跟稀硝酸反應B．銅跟稀硝酸反應
C．木炭和濃硝酸反應D．碳酸鈣跟稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-、Na+、
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Al3+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．②③⑥C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容體系中，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC填序號）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空氣（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算5s內(nèi)該反應的平均速率ν（NO）和該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程，計算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理）
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？否（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應是焓增，熵減的反應，根據(jù)△H-T•△S＞0，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
④目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由-CH3、-OH、、-COOH四種基團兩兩組合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊變紅的有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某混合溶液中所含離子為NO3-、SO42-、H+、M濃度分別為 2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則M離子可能為（　�。�
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2-

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