【題目】下列說法中正確的是:
A. 鎳鎘電池、鉛蓄電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B. 化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
C. 氫氧燃料電池在負(fù)極通入的是氧氣
D. 銀鋅電池(2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O)放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的是Ag
【答案】B
【解析】
A.堿性鋅錳干電池屬于一次電池,鎳鎘電池、鉛蓄電池屬于二次電池,故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移才能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,則反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),故B正確;
C.燃料電池中,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),而氧氣具有氧化性,在電極上得電子被還原,為電池正極的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.銀鋅電池(2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O)放電時(shí),反應(yīng)向生成Ag和Zn(OH)2的方向進(jìn)行,反應(yīng)中Zn的化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先______;再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。
(方案2)用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)導(dǎo)管a的主要作用是______________。
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。(填選項(xiàng)序號)
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL,(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是________(寫元素符號,下同),最不活潑的元素是________。
(2)①⑧的簡單離子,其半徑更大的是________(寫離子符號)。
(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。
(4)元素的非金屬性:⑥________⑦(填“>”或“<”)。
(5)①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C. M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_________g。
(2)已知1500℃時(shí),在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=_________。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。
A.CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù))。
③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g) +O2(g),測得溫度為T℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是________;a、 b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí),N電極的電極反應(yīng)式為___________________________,若導(dǎo)線中通過電子為a mol,則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的分子的一組是( )
A.CH4和HBrB.N2和H2OC.He和CCl4D.H2O2和HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時(shí)0~10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大
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