下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B、圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C、圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D、圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：圖示題
分析：A、根據(jù) 0.1mol?L-1氨水的PH小于13來判斷；
B、原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；
C、CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)．
D、根據(jù)向醋酸溶液中滴入氨水溶液中離子濃度的變化來回答．
解答： 解：A、滴定前0.1mol?L-1氨水的pH小于13，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，故B錯(cuò)誤；
C、CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，沒有沉淀生成，與實(shí)事不相符，故C錯(cuò)誤；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加，溶液相當(dāng)于稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了中和滴定、化學(xué)反應(yīng)的先后順序、原電池對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知F為高分子化合物：
C分子結(jié)構(gòu)中只含有一種氫．

（1）寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式B：
 
 C：
 
 E：
 

（2）判斷①②反應(yīng)類型：
 
、
 

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2．
①生成NH3的物質(zhì)的量為
 
．
②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，N2轉(zhuǎn)化率
 
．
（填“變大”、“變小”、或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g，加入足量2mol/L 的鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為多少？反應(yīng)后溶液加水至500mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器的使用、記錄的數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)的結(jié)論正確的是（　　）
A、用25mL量筒量取22.30mL鹽酸
B、用托盤天平稱量8.75g食鹽
C、將20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
D、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸

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