【題目】氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì),如熔沸點、溶解度、密度等。______

A.正確 B.錯誤

【答案】A

【解析】

氫鍵可導(dǎo)致分子間作用力增強,熔沸點較同主族元素形成的氫化物高,與水分子間形成氫鍵,溶解度增大,所以氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì),如熔沸點、溶解度、密度等,該說法正確。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21mol H2O(l)過程中的能量變化圖,(圖中的括號內(nèi)填入“+””)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________

(2)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____________,b ___________ (負(fù)”),b 電極反應(yīng)式為______________________________,a 電極發(fā)生______________ (氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過程中H+_____( a b)電極區(qū)域運動。

(3)將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,可構(gòu)成甲烷燃料電池,已知通入甲烷的一極為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:_______________________。電池在放電過程中,溶液的pH值將______________ 。(下降”“上升不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,AB反應(yīng)時,D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措施是

①增大A的濃度、谏邷囟取、墼龃D濃度、芗尤氪呋瘎、莺銣叵,縮小反應(yīng)容器體積、藜尤胂∮袣怏w,保持容器內(nèi)壓強不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液僅含中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是

A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C. 該溶液中一定有

D. 若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:能使酸性KMnO4溶液褪色;能使溴的四氯化碳溶液褪色;可溶于水;可溶于苯中;能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);所有的原子可能共平面。其中正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲乙兩容器中加入6 mol A3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g) ΔH<0,4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol·L1,B的濃度為1.8 mol·L1;t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,B的濃度為0.8 mol·L1。根據(jù)題給信息回答下列問題:

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=_______________,化學(xué)方程式中計量數(shù)b=_________

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t_______4 min(大于”“小于等于”),原因是___________________________________________________

(3)T ℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L1,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________。

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能促進水的電離的是(

A.CH3COOHB.NaOHC.NH4ClD.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知固體甲為非金屬,I、F均為常見的金屬,E為氣體單質(zhì);固體乙為一種紅棕色固體;G為白色膠狀沉淀,既能溶解于鹽酸,又能溶解于氫氧化鈉溶液.A在常溫下為氣態(tài),與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是.W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物,與水反應(yīng)生成AG時的化學(xué)計量數(shù)之比為.各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示).試回答下列題:

(1)B的電子式為______,固體甲、乙的化學(xué)式分別是______、______;

(2)上述轉(zhuǎn)化中,①其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號)______;

(3)寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______,溶液反應(yīng)的離子方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

1由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。

2六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/

0

10

20

30

50

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

3常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中cFe3+ mol·L-1。常溫下Ksp[FeOH3]=2.6×10-39。

4FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程

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