Question

下列敘述與對應圖式正確的是（　　）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合價	-2	+2	+1	+5、-3	+7、-1	+1	+5、-3	+3

• A、由下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強
• B、
  如圖裝置中，待鍍鐵制品應與電源負極相連
• C、
  如圖表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol
• D、
  如圖表示某一放熱反應，若使用催化劑E₁、E₂、△H都會發(fā)生改變

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理

專題：實驗評價題

分析：A．①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B；
B．電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬為陽極；
C．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
D．加入催化劑，反應熱不變．

解答： 解：A．①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，則⑥對應的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，故A錯誤；
B．電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬為陽極，故B正確；
C．氫氣燃燒時，表示燃燒熱時的熱化學方程式中，水為液體，故C錯誤；
D．加入催化劑，反應熱不變，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及原子結構與元素周期律、電鍍、燃燒熱以及反應熱等問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度中等．