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2.8g Fe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液中c(H+ )=0.1mol?L-1.若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷正確的是( �。�
A、反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+
B、1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體
C、反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol?L-1
D、反應后的溶液最多還能溶解1.4g Fe
考點:氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:測得反應后溶液的c(H+ )=0.1mol?L-1,則硝酸剩余,F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e3+,n(Fe)=
2.8g
56g/mol
=0.05mol,n(氣體)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,則由電子守恒可知,生成氣體為NO,反應后的溶液中硝酸與硝酸鐵中含NO3-,結合3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O計算最多消耗的Fe,以此來解答.
解答: 解:A.因硝酸剩余,F(xiàn)e完全反應,發(fā)生Fe失去電子變?yōu)镕e3+,則反應后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在,故A錯誤;
B.n(Fe)=
2.8g
56g/mol
=0.05mol,n(氣體)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,則由電子守恒可知,氣體中N元素的化合價為+2價,則氣體為NO,故B錯誤;
C.反應后的溶液中硝酸與硝酸鐵中含NO3-,c(NO3-)=
0.2L×0.1mol/L+0.05mol×3
0.2L
=0.85 mol/L,故C正確;
D.原硝酸為0.02mol+0.05mol+0.15mol=0.22mol,由3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O可知,最多消耗Fe為0.22mol×
3
8
×56=4.62g,則還能溶解4.62g-2.8=1.82g,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應的計算,明確硝酸剩余發(fā)生的化學反應及最多溶解鐵發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,注意利用電子守恒來分析生成的氣體,選項D為解答的難點,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示:
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1
 
K2(填“<”“>”或“=”);
(2)400℃時,反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為
 
.當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時,則該反應的v(N2
 
v(N2(填“<”“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

分析下面的能量變化圖,判斷下列選項中正確的是( �。�
A、2A(g)+B(g)═2C(g)△H>0
B、2A(g)+B(g)═2C(g)△H<0
C、2A+B═2C△H<0
D、2C═2A+B△H<0

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下列說法中正確的是(  )
A、所有主族元素的正化合價數(shù),等于它的族序數(shù)
B、第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物質的量濃度,又要降低溶液中HCl濃度,下列措施可以采用的是( �。�
A、加熱揮發(fā)HCl
B、加水使平衡向正反應方向移動
C、加NaOH中和HCl
D、加CaCO3中和HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

能證明SO2具有漂白性的實驗是( �。�
A、SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B、SO2使溴水褪色
C、SO2使品紅溶液褪色
D、SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是( �。�
A、26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
B、12g金剛石中含有的共價鍵鍵數(shù)為4NA
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D、1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述與對應圖式正確的是( �。�
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3
A、由下列短周期元素性質的數(shù)據推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強
B、
如圖裝置中,待鍍鐵制品應與電源負極相連
C、
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D、
如圖表示某一放熱反應,若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

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同步練習冊答案
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