下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B、氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C、鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水
D、用二氧化硫加工銀耳，使之更白
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A、計(jì)算機(jī)芯片的原料是晶體硅；
B、根據(jù)滅火的原理，以及氫氧化鎂在380℃時(shí)，分解放出水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂這一性質(zhì)回答．分解過(guò)程中吸收大量的熱，水蒸氣能稀釋氧氣，氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣；
C、氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水，陽(yáng)極鐵失電子生成亞鐵離子；
D、二氧化硫是有毒氣體；
解答： 解；A、Si是一種非金屬主族元素，硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，其氧化物二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料，故A錯(cuò)誤；
B、阻燃物質(zhì)原理有三個(gè)：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下，三者具其一即可，氫氧化鎂在380℃時(shí)分解，方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O↑．氫氧化鎂分解過(guò)程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下，反應(yīng)生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣，故B正確；
C、氯堿工業(yè)中為增強(qiáng)導(dǎo)電性，陽(yáng)極是石墨，溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，用鐵作陰極電解食鹽水，得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫是有毒氣體，不能用二氧化硫加工銀耳漂白，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅及其化合物、氧化鎂、氯堿工業(yè)、二氧化硫性質(zhì)和原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2
 
 NH3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律解釋：
 
．
（3）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個(gè)銅原子）是重要的有機(jī)染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
 
；請(qǐng)?jiān)趫D1中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（4）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖2甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：
晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M g/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ?mol-1．某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/（mol?L-1） 0.08 1.6 1.6
A、此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D、平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-QKJ?mol-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃800800850
達(dá)平衡時(shí)間/min401030
c（D）平衡/mol?L-10.50.50.15
反應(yīng)的能量變化/KJQ1Q2Q3
A、可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ（D）為0.01mol?L-1?min-1
C、由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2=Q1=Q
D、實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1mol A和1mol D，達(dá)平衡時(shí)c（D）為1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金銀花中能提取出有很高藥用價(jià)值的綠原酸（如圖），下列判斷正確的是（　�。�
A、分子中有可能所有碳原子共平面
B、分子式為C16H18O9
C、分子中含有醚鍵
D、分子中有4個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、同系物一定符合同一通式
B、同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡(jiǎn)式
C、相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
D、同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（　�。�
①元素種類；②同位素；③成鍵方式；④同素異形現(xiàn)象；⑤反應(yīng)現(xiàn)象．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用短線“-”表示共用電子對(duì)，用“‥”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、R為三角錐形
B、R可以是BF3
C、R是極性分子
D、鍵角小于109°28′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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