形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（　　）
①元素種類(lèi)；②同位素；③成鍵方式；④同素異形現(xiàn)象；⑤反應(yīng)現(xiàn)象．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤
考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,同素異形體,有機(jī)化合物中碳的成鍵特征,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：物質(zhì)世界多樣性源于物質(zhì)元素組成、同位素、化學(xué)鍵成鍵方式、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同素異形現(xiàn)象以及物質(zhì)的狀態(tài)等的多樣性．
解答： 解：物質(zhì)世界多樣性源于物質(zhì)元素組成、同位素、化學(xué)鍵成鍵方式、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同素異形現(xiàn)象以及物質(zhì)的狀態(tài)等的多樣性．
①元素種類(lèi)多樣性，不同的元素可以組成不同的物質(zhì)，同一元素也可組成不同的物質(zhì)；
②同位素的存在也是物質(zhì)世界多樣性的原因之一，同種元素可以有不同的核素，例如氫元素存在：11H、21H、31H三種同位素；
③成鍵方式的多樣性也是物質(zhì)世界多樣性的原因之一，例如碳原子之間可以以單鍵、雙鍵、三鍵的形式結(jié)合；
④同素異形現(xiàn)象的存在也是物質(zhì)世界多樣性的原因之一，相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同，可以代表不同的物質(zhì)，例如C3H6O2，可以表示丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯等；
⑤反應(yīng)現(xiàn)象與物質(zhì)世界的多樣性無(wú)關(guān)；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)世界多樣性的原因，題目難度不大，注意從物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的類(lèi)別和物質(zhì)的組成元素去分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或方法合理的是（　　）
A、用加熱NH4Cl的方法制氨氣
B、將CuSO4?5H2O置于蒸發(fā)皿中加熱除去結(jié)晶水
C、用金屬鈉檢驗(yàn)酒精中是否含有水
D、用飽和FeCl3溶液和沸水反應(yīng)制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在1L 2mol/L的硝酸溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)為2NA
C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
D、1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　　）
A、Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B、氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹(shù)脂中可作阻燃劑
C、鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水
D、用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
B、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C、糖、油脂、蛋白質(zhì)均不溶于水
D、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　　）
A、已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大
B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t 的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C、圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D、圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積V變化的曲線．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）
C、c（Ac-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
D、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量值增大

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