I．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-11L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3則三者關(guān)系為
△H1＞△H3＞△H2
△H1＞△H3＞△H2
（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?!--BA-->
10-2
10-2
倍．
分析：Ⅰ、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，弱酸的電離吸熱，濃硫酸的稀釋放熱；
Ⅱ、根據(jù)c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，根據(jù)氫氧根濃度變化來判斷氫氧化鎂的溶解度的變化情況．
解答：解：Ⅰ、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3k J?mol-1，濃硫酸的稀釋放熱，所以反應(yīng)熱小于-57.3k J?mol-1，故答案為：△H1＞△H3＞△H2；
Ⅱ、根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則c（Mg2+）?[c（OH-）]2會變?yōu)樵瓉淼?00倍，則Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?0-2倍，故答案為：10-2．
點評：本題考查中和熱和難溶電解質(zhì)的溶解問題，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金，除Cu外還含有Mg、Al、Zn中的二種或三種．某小組設(shè)計實驗探究該合金組成，所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
查閱資料：
①Mg、Al、Zn都是白色金屬，Cu為光亮紅色金屬；
②鋅可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO22-離子；
③Zn（OH）2白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O；
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu與稀H2SO4或NaOH溶液不反應(yīng)．
提出假設(shè)：
（1）假設(shè)1：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（2）假設(shè)2：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（3）假設(shè)3：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（4）假設(shè)4：該合金中除Cu外還含Mg、Al、Zn三種金屬．
實驗探究：
甲、乙同學(xué)基于假設(shè)4分別設(shè)計實驗方案如下：
精英家教網(wǎng)
（5）試劑M是
 
（填化學(xué)式）沉淀C是
 
（填化學(xué)式）．
（6）寫出操作I形成絡(luò)合物的離子反應(yīng)式：
 
、
 
．
（7）丙同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡介的方法測定了Wg樣品中的Mg、Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是白色金屬；

②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；

③Zn(OH)2白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O；

④Zn2＋易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4] 2＋，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2＋、NH4＋。

●提出假設(shè)：

（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有         元素

（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有         元素

     假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

●實驗探究：

甲同學(xué)基于假設(shè)3設(shè)計實驗方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

（3）試劑M是        

（4）寫出操作I的過程                                                        

（5）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                               

（6）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡便的方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是                                                   

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