3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子X(jué)2-、Y+、Z3+、M2-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2M
C．離子半徑由大到�。篗2-＞Y+＞Z3+＞X2-
D．X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比一定是2：1

分析 原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子X(jué)2-、Y+、Z3+、M2-，可知X為O，Y為Na、Z為Al、M為S，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Na、Z為Al、M為S，
A．Al為活潑金屬，電解氧化鋁可冶煉Al，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2M，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑由大到�。篗2-＞X2-＞Y+＞Z3+，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y形成的化合物為Na2O或Na2O2，陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比一定是2：1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、離子的電荷數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級(jí)的原子軌道內(nèi)只有2個(gè)未成對(duì)電子；E的一種氧化物具有磁性．
（1）E基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱(chēng)為碳．
（2）CD3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用sp2雜化．
（4）F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．根據(jù)等電子原理，B、D 分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)位于頂點(diǎn)，E位于面心，該合金中EF的原子個(gè)數(shù)之比為3：1．若晶胞邊長(zhǎng)a pm，則合金密度為$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將0.1mol兩種氣態(tài)烴（其中一種為炔烴）組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g H2O．則這兩種烴的物質(zhì)的量之比說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上可用甲烷和氧氣在200℃和10MPa的條件下，通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2═2CH3COH．
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/lmol
CH3COH（g）+l.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（g ）△H=-677kJ/mol
則2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-250kJ/mol
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置．其工作原理如圖1所示．①a是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），②b極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O．
（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
T℃時(shí)，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．
①能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．
A．氣體的總壓強(qiáng)不再改變
B．H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗lmol CO，同時(shí)生成lmol CH3OH
②請(qǐng)計(jì)算出T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3（mol/L）2．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：升高溫度；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)（或增大CO的濃度） 0．
④a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是b＞c＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2S是一種重要的工業(yè)資源．請(qǐng)回答：
（1）用過(guò)量的NaOH吸收H2S，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化鈉又稱(chēng)臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請(qǐng)用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因?yàn)椋篠 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃時(shí)，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，計(jì)算此溫度時(shí)1mol/LNa2S溶液的pH=12．（結(jié)果取整數(shù)）
（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個(gè)重要環(huán)節(jié)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
已知陽(yáng)極的反應(yīng)為xS2--2（x-1）e-=Sx2-，則陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole-時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為11.2 n L．
（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如表所示．
分子COSH2H2OCOH2SCO2
能量/KJ/mol1323436926X6781606
計(jì)算表中x=1074．
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），進(jìn)行（3）中所述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因?yàn)榉磻?yīng)①吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大．平衡體系中COS的物質(zhì)的量為1.6mol時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為5%，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為0.30（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．由X、Y組成的化合物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A．電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液
D．電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．可以使溴水褪色
B．該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物可以與5 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．可與NaOH和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r是Y分別與X、Z、W形成的二元化合物，p與q反應(yīng)生成鹽及一種單質(zhì)Y2，其中該鹽與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，r與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X
C．單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Y
D．q與p、r的化學(xué)鍵種類(lèi)完全不同

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