某樣品的質(zhì)量為10.6g，一學生稱量該樣品的質(zhì)量時，將樣品放在托盤天平的右盤上（該天平1g以下只能用游碼），則天平的讀數(shù)為（　　）
A、10.6 g
B、11.6 g
C、11.4 g
D、9.6 g
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學實驗基本操作
分析：托盤天平的稱量原理為：“左物右碼”，稱量是的質(zhì)量關(guān)系為：藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果藥品與砝碼顛倒，則稱量的質(zhì)量關(guān)系為：藥品質(zhì)量+游碼質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，砝碼質(zhì)量只能是整數(shù)，則砝碼至少為11g，樣品質(zhì)量為10.6g，則游碼為0.4g，據(jù)此進行計算．
解答： 解：稱量10.6g樣品，需要選用10g 的砝碼和0.6g的游碼，正確的質(zhì)量關(guān)系為：樣品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，由于樣品與砝碼顛倒，則稱量的質(zhì)量關(guān)系變成了：樣品質(zhì)量+游碼質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，樣品質(zhì)量為10.6g，而砝碼質(zhì)量都是整數(shù)，至少應該為11g，則游碼讀數(shù)為：11g-10.6g=0.4g，
所以托盤天平的讀數(shù)為：砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)=11g+0.4g=11.4g，
故選C．
點評：本題考查了托盤天平的使用方法，題目難度不大，注意掌握托盤天平的稱量原理，明確砝碼與樣品放顛倒后的質(zhì)量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：①反應生成相應的硝酸鹽；②反應生成最高價含氧酸；③常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應．符合上述要求的單質(zhì)組是（　�。�
A、Cu、C、Zn、Au
B、Si、P、Al、Pt
C、Fe、C、Pt、Hg
D、Cu、S、Fe、Au

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A、C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物
B、H2O與D2O互為同素異形體
C、與互為同分異構(gòu)體
D、等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是（　�。�
A、陰陽離子間相互吸引即離子鍵
B、非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵
C、一個陽離子只可與一個陰離子之間存在離子鍵
D、活潑金屬與非金屬化合時一般形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

從分類角度看，下列說法正確的是（　　）
A、霧屬于分散系中的膠體
B、氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)
C、Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿
D、二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素的種類由核外電子數(shù)決定
B、核外電子排布相同的兩個微粒一定是同種原子
C、原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D、某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)的是（　�。�
A、鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化
B、向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C、NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
D、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2．若制取等量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是（　�。�
A、KClO3和濃鹽酸反應
B、MnO2和濃鹽酸反應
C、KMnO4和濃鹽酸反應
D、K2Cr2O7和濃鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖1．請回答：

（1）寫出莽草酸分子中官能團名稱
 
．
（2）該有機物分子1mol最多能和
 
mol NaOH發(fā)生反應．
以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線（圖2），知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應
 
；
②D→E
 
．

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