莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖1．請回答：

（1）寫出莽草酸分子中官能團(tuán)名稱
 
．
（2）該有機(jī)物分子1mol最多能和
 
mol NaOH發(fā)生反應(yīng)．
以下是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線（圖2），知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)
 
；
②D→E
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）草莽酸含有羥基、碳碳雙鍵、羧基等官能團(tuán)；
（2）能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基；
草莽酸含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，如與乙酸銨1：2發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成三種有機(jī)物，C可能為，D遇氯化鐵變紫色，說明D中含有酚羥基，D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則D可能為，E為，以此解答（3）、（4）．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知草莽酸含有羥基、碳碳雙鍵、羧基等官能團(tuán)，故答案為：羥基、碳碳雙鍵、羧基；
（2）能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基，分子中含有1個(gè)羧基，則可與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為：1；
草莽酸含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，如與乙酸銨1：2發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成三種有機(jī)物，C可能為，D遇氯化鐵變紫色，說明D中含有酚羥基，D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則D可能為，E為，
（3）由以上分析可知C可能為，
故答案為：；

（4）①D為，其中羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，方程式為，
故答案為：；
②D→E的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為
濃硫酸
△
，
故答案為：
濃硫酸
△
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成與推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某樣品的質(zhì)量為10.6g，一學(xué)生稱量該樣品的質(zhì)量時(shí)，將樣品放在托盤天平的右盤上（該天平1g以下只能用游碼），則天平的讀數(shù)為（　�。�
A、10.6 g
B、11.6 g
C、11.4 g
D、9.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”．下列說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5被吸入人體后會(huì)直接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病
B、推廣使用應(yīng)用原電池原理制成的太陽能電池和氫動(dòng)力汽車，減少化石能源的使用
C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料
D、生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)式，并說明反應(yīng)類型．
（1）丙烯通入溴水中
 
；
（2）2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯
 
；
（3）由苯制硝基苯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
 
6
3
Li、
 
7
3
Li、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
14
6
C、
 
14
7
N中
（1）
 
和
 
互為同位素；
（2）
 
和
 
的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素；
（3）
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法中正確的是
 
．
A．正反應(yīng)速率增大                  B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率         D．逆反應(yīng)速率先變小后變大
在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是
 
．若在同一個(gè)容器中，在相同的溫度下，向容器中只充入NH3，為使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 

（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

請回答：
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
（4）第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）．為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管
 
（填a或b）通入氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家對(duì)某山區(qū)的飲用水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度較大，主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．請據(jù)此回答下列問題：
（1）判斷該水屬于
 
 硬水（填寫“暫時(shí)”或“永久”）．
（2）水樣中的Ca2+、Mg2+可以加入石灰和純堿除去，加試劑時(shí)應(yīng)先加
 
 后加
 
，原因是
 
．
（3）硬水的軟化常用離子交換法，磺化煤是一種離子交換劑，MgR2和CaR2跟Na+發(fā)生交換作用，請用方程式來表示：
 
，
 
；磺化煤的再生要用
 
 溶液進(jìn)行浸泡．
（4）用此水洗滌衣物時(shí)，肥皂與合成洗滌劑哪個(gè)去污效果更好：
 
，原因是：
 
．
（5）請自選試劑設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，將三瓶中分別盛有蒸餾水、暫時(shí)硬水、永久硬水區(qū)別開來．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件是
 
．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　�。�
A、CS2為V形分子
B、NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
C、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D、SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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同步練習(xí)冊答案