Question

地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
Ⅰ．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是

 

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
Ⅱ．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

 

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器    G．坩堝鉗
（2）步驟③⑤的實驗操作名稱分別是

 

；

 

，步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

 

．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗題

分析：Ⅰ．A．可從化合價的變化思考；B．根據(jù)淡化海水的常用方法分析；
C．根據(jù)電解熔融氯化鈉的原理分析；D．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析；
Ⅱ．實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰①，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液②，通過過濾③，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入酸氧化劑MnO₂④，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑苯萃取出碘單質(zhì)⑤，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)⑥．  
（1）根據(jù)實驗操作步驟①為灼燒來分析用到的實驗儀器；
（2）分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提�。环蛛x互溶的兩種液體用蒸餾；
（3）MnO₂具有較強的氧化性，碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化生成單質(zhì)碘；
（4）根據(jù)碘單質(zhì)的特性來檢驗．

解答： 解：I．A．海水中含有的鉀元素是以K⁺的形式存在，要轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，鉀元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到鉀單質(zhì)，故A錯誤；
B．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，故B正確；
C．從海水中得到氯化鈉后，Na為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成氯氣和金屬鈉，故C正確；
D．因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；
故答案為：BC；
II．實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)．   
 （1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面放酒精燈，移動坩堝須用坩堝鉗，
故答案為：BDEG；
（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提取，步驟⑤的實驗操作名稱是萃取分液；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，
故答案為：過濾；萃取分液；蒸餾；
（3）碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化生成單質(zhì)碘：離子方程式為：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，
故答案為：4H⁺+MnO₂+2I^-=I₂+Mn²⁺+2H₂0；
（4）根據(jù)淀粉遇碘變藍色檢驗碘單質(zhì)的存在，實驗操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，就證明含有碘單質(zhì)，
故答案為：用一支試管取適量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不顯藍色則證明提取碘后的水溶液中不含有碘單質(zhì)碘，否則含有．

點評：本題考查了海水資源的利用，注意基本實驗操作的要點和注意事項，碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化生成單質(zhì)碘為氧化還原知識的應(yīng)用，明確物質(zhì)的分離方法及碘單質(zhì)的檢驗是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．