9．下列過程是吸熱反應的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應B．鐵和稀硫酸的反應
C．硝酸銨溶于水D．鋼鐵制品的生銹

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應，以此解答該題．

解答 解：A．碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，為吸熱反應，故A正確；
B．活潑金屬與稀硫酸的反應為放熱反應，故B錯誤；
C．硝酸銨溶于水為物理過程，故C錯誤；
D．金屬的腐蝕為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．對于氣體，粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在反應3K2S+8HNO3 （稀）=6KNO3+3S+2NO+4H2O中，K2S發(fā)生了氧化反應（填“氧化”或“還原”），還原產(chǎn)物是NO．若有4mol HNO3參加反應，其中有1mol硝酸被還原，轉移的電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應后生成，則A的結構簡式為；A加氫產(chǎn)物的一氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下列要求，①H2O�、贑H2═CH2�、跦NO3�、茕逅、軨H3CH2OH⑥（C6H10O5）n寫出對應的化學方程式及反應類型．
反應物化學方程式反應類型
②和④
苯和③
⑥和①

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如表所示．
序號條件現(xiàn)象結論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反  應過于劇烈的操作是旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如圖所示：請回答下列問題：

（1）廢水中一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、CO32-
（2）寫出實驗③中所發(fā)生反應的離子反應方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1；NO3-是否存在？存在填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出化學方程式，一步實現(xiàn)下列轉變．
（1）Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（1）在通常狀況下，金剛石和石墨石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1．
（2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量252.0kJ．
（3）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．

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