11．對于氣體，粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

分析 決定氣體體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子大小、氣體分子間距，由于氣體分子間距遠遠大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm判斷影響氣體體積的因素．

解答 解：影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子間距．溫度、壓強決定氣體的分子間距，狀態(tài)確定，氣體分子之間的距離就確定，對于氣體，粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于分子數(shù)目．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體體積取決于氣體的物質的量，與氣體的種類、氣體分子本身的大小、氣體分子之間的平均距離無關，同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同，因此1mol任何氣體的體積相同，
故答案為：遠遠大于；分子數(shù)；近似相同；相同；

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，再結合基本公式分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0.4NA
B．將2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．25℃時，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，寫出該反應的化學方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw為12，在此溫度下．將pH=a的鹽酸溶液VaL與pH=b的B（OH）2溶液VbL混合：
（I）若所得混合液為中性，且a+b=10．則Va：Vb為1：100
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12則Va：Vb為99：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度下，反應I2+I-=I3-的化學平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下．
起始濃度（mol•L-1）甲乙丙
C（I2）0.10.20.2
C（I-）0.20.10.2
反應速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡時I2的轉化率最大的是甲．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質量不變，最終一定能得到純凈物的是（　�。�
A．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
B．向NaHCO3溶液中加入一定質量的Na2O2粉末
C．向漂白粉濁液中通入過量CO2
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程是吸熱反應的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應B．鐵和稀硫酸的反應
C．硝酸銨溶于水D．鋼鐵制品的生銹

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