16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
B．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉；
C．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子；
D．堿性溶液中不能生成氫離子．

解答 解：A．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，離子方程為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，離子方程式：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正確；
D．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3 mol
D．5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．金屬鋁和鐵在生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應(yīng)用．
（1）性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜．
（2）寫(xiě)出如圖1所示鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖2使用注射器的實(shí)驗(yàn)．

步驟如下：
Ⅰ．取150mL規(guī)格的注射器2個(gè)（甲、乙），洗滌干凈后，晾干．
Ⅱ．分別在甲、乙注射器內(nèi)放入1.0g 細(xì)的鐵絲和 1.0g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣．
Ⅲ．用甲、乙注射器同時(shí)吸取30mL 1.0mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封．
Ⅳ．觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動(dòng)的速度，以判斷鐵、鋁的活潑性．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鐵比鋁的反應(yīng)速率還要快．這顯然與理論不符．
①結(jié)果分析：造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果跟理論不符的主要原因可能是某一實(shí)驗(yàn)條件控制有誤．請(qǐng)你簡(jiǎn)要指出：鐵絲與鋁片的表面積不相同．
②對(duì)甲裝置的記錄顯示，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已進(jìn)行干燥處理并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
③對(duì)甲和乙實(shí)驗(yàn)的記錄均顯示，開(kāi)始反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的速率呈現(xiàn)先增大、后減緩的趨勢(shì)，圖3定性表達(dá)了該過(guò)程．則t1～t2反應(yīng)速率增大的主要影響因素是反應(yīng)放熱使體系溫度升高，t2～t3反應(yīng)速率逐漸減小的主要影響因素是鹽酸濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖1是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，鐵架臺(tái)等已省略．）按圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是②③①
（2）B裝置所起的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）
（4）若對(duì)E裝置中的混合物再按圖2流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸餾
Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始的0.9倍；
（4）X的轉(zhuǎn)化率=30%．（轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)掉的物質(zhì)的量除以原來(lái)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是abd（填字母代號(hào)）．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有苯環(huán)，分子中無(wú)結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫(xiě)出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水    Al3++30H-═Al（OH）3↓
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
C．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液    Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL．配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒�、�10mL量筒　③50mL燒杯�、芡斜P(pán)天平�、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簦词褂孟群箜樞蚺帕姓_的是（　�。�
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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