Question

7．25℃，101k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

• A． H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$SO₄^2-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba²⁺（aq）+OH^-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
• B． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂ （g）═8CO₂ （g）+9H₂O（g）；△H=-5518 kJ/mol
• D． 2C₈H₁₈（g）+25O₂ （g）═16CO₂ （g）+18H₂O（1）；△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

分析 在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol；酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過程中伴隨有沉淀生成熱，反應(yīng)焓變△H＜-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B正確；
C、水的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)是液態(tài)水而不是氣態(tài)水，故C錯誤；
D、燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，即C₈H₁₈（g）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對燃燒熱和中和熱的概念的理解和掌握以及熱化學(xué)方程式的書寫問題，難度不大．