A. | H+(aq)+$\frac{1}{2}$SO42-(aq)+$\frac{1}{2}$Ba2+(aq)+OH-(aq)═$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol | |
B. | KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol | |
C. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2 (g)═8CO2 (g)+9H2O(g);△H=-5518 kJ/mol | |
D. | 2C8H18(g)+25O2 (g)═16CO2 (g)+18H2O(1);△H=-5518 kJ/mol |
分析 在101kPa時(shí),lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱;在稀溶液中,稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,據(jù)此分析判斷.
解答 解:A、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol;酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過程中伴隨有沉淀生成熱,反應(yīng)焓變△H<-57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤;
B、在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,故B正確;
C、水的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)是液態(tài)水而不是氣態(tài)水,故C錯(cuò)誤;
D、燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒,即C8H18(g)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ/mol,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)燃燒熱和中和熱的概念的理解和掌握以及熱化學(xué)方程式的書寫問題,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣受熱分解 | B. | 乙醇燃燒 | ||
C. | 鋁粉與鹽酸的反應(yīng) | D. | 氧化鈣溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH - | |
B. | 有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域 | |
C. | 標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時(shí),正極消耗鋰的質(zhì)量為14g | |
D. | 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1個(gè) | B. | 2個(gè) | C. | 3個(gè) | D. | 4個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 230Th和232Th是釷的兩種同素異形體 | |
B. | H2與T2互為同位素 | |
C. | 甲醇與乙醇互為同系物 | |
D. | 乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 | |
B. | 用該溶液中溶解一定量銅粉,向所得溶液中再加入鐵粉,若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 | |
C. | 將該溶液蒸干,得到的固體中混有氫氧化鐵 | |
D. | 100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成1.12 gFe |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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