16.下列有關(guān)Fe2(SO43溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B.用該溶液中溶解一定量銅粉,向所得溶液中再加入鐵粉,若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出
C.將該溶液蒸干,得到的固體中混有氫氧化鐵
D.100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成1.12 gFe

分析 Fe2(SO43溶液中鐵離子部分水解,導(dǎo)致溶液顯示酸性,其中的鐵離子具有氧化性,能和還原性的物質(zhì)反應(yīng),根據(jù)溶液的環(huán)境以及鐵離子的性質(zhì)來(lái)回答.

解答 解:A、鐵離子具有氧化性,該溶液中I-不可以大量共存,故A錯(cuò)誤;
B、該溶液中溶解一定量銅粉,銅和鐵離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子,向所得溶液中再加入鐵粉,若溶液中有Cu2+,則鐵少量,先是和鐵離子之間反應(yīng),有可能和部分銅離子之間反應(yīng),可能會(huì)析出金屬銅,故B錯(cuò)誤;
C、硫酸鐵水解得到的非揮發(fā)性得酸硫酸,將該溶液蒸干,得到的固體是硫酸鐵,故C錯(cuò)誤;
D、100mL 0.1 mol/L該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.01mol,0.01mol硫酸鐵中含有0.02mol鐵離子,與足量鋅反應(yīng)可以生成0.02mol鐵,生成鐵的質(zhì)量為1.12g,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷、離子的性質(zhì)以及鹽的水解原理知識(shí),題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.(1)由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,對(duì)H2的相對(duì)密度為17.常溫常壓下,取這種混合氣體10mL與80mL氧氣(過(guò)量)混合,當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體的體積為70mL.試求:
①混合氣體的平均組成為(用CxHy的形式表示)C2.5H4;
②若上述兩種氣體按體積1:1混合時(shí),則兩種氣態(tài)烴的可能組成為CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6
(2)具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O,X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色,又能與Na反應(yīng).①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
②寫出與X具有相同官能團(tuán)的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH(OH)CH3、CH3-CH=CH-CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.25℃,101k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )
A.H+(aq)+$\frac{1}{2}$SO42-(aq)+$\frac{1}{2}$Ba2+(aq)+OH-(aq)═$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2 (g)═8CO2 (g)+9H2O(g);△H=-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2 (g)═16CO2 (g)+18H2O(1);△H=-5518 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是(  )
A.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
B.乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋(gè)手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D.酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.石英可導(dǎo)電,用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B.常見(jiàn)的氮肥都屬于銨鹽類無(wú)機(jī)物
C.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶,即可得到純凈物氯化鈉
D.生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.I.維生素B6(Vitamin B6)可用于防治妊娠嘔吐和放射病嘔吐.維生素B6又稱吡哆素,包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺(分別是圖中X、Y、Z中的某一種).

(1)PLP是由吡哆醛(填:吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺)與某無(wú)機(jī)物W發(fā)生酯化而制得.制備PMP時(shí)也使用了無(wú)機(jī)物W,則該無(wú)機(jī)物的名稱是磷酸.
反應(yīng)條件:Z→X:Cu、氧氣、加熱(不考慮其他官能團(tuán)的副反應(yīng)).
Ⅱ.已知:乙基(-C2H5)常簡(jiǎn)寫為-Et.Z的鹽酸鹽G的合成路線如下圖,回答問(wèn)題:

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D、F
(3)步驟①的目的是:防止丙氨酸中羧基與氨基反應(yīng)形成鹽,影響羧基的酯化;
步驟④中碳酸鈉的作用是:中和鹽酸.
(4)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:等.
條件:①K分子中氮原子與苯環(huán)直接相連且直接連接3個(gè)碳原子;
②1mol K能與4mol Na2CO3反應(yīng).
(5)寫出R轉(zhuǎn)化為B和C的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體.下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略.

已知:RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R≥OH(R、R′、R″代表烴基)

(1)DAP樹脂單體的分子式為C14H14O4.B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基,B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量為162,分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫.寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(4)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種.
A.能與NaOH溶液反應(yīng)
B.苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(5)以丙烯為原料,其他無(wú)機(jī)試劑任選,寫出制備硝化甘油的合理流程圖,注明試劑和
條件.注:合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖:
CH3CHO$?_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$?_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí),所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是(  )
A.SiO2和CaO的熔化B.氧化鈉和鐵的熔化
C.碘和干冰的氣化D.晶體硅和晶體硫的熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.硫及其化合物用途廣泛,許多金屬硫化物難溶于水
(1)用硫酸廠的爐渣可制備聚鐵[Fe2(OH)2(SO4)]n,聚鐵中Fe元素的化合價(jià)是+2
(2)工業(yè)制Na2S的熱化學(xué)方程式為:Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(n)+4CO(g)△H=+569.0kj/mol,生成過(guò)程中要加入過(guò)量的碳,同時(shí)還要通入空氣,目的有兩個(gè),其一是使Na2SO4得到充分的還原(或提高Na2S的產(chǎn)量),其二是空氣能夠與過(guò)量的C反應(yīng)放熱,維持反應(yīng)進(jìn)行
(3)常溫下工業(yè)用Na2SO4溶液吸收SO2尾氣,現(xiàn)有吸收過(guò)程中,吸收液的pH隨n(SO32-):n(HSO3-)的變化關(guān)系如表:
 n(SO32-):n(HSO3- 91.9 1:11:91 
 pH 8.27.2  6.2
根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯酸性,理由是HSO3-?H++SO32-,顯酸性是因其電離大于其水解
(4)已知室溫下,H2SO3的電離常數(shù)為K1:1.54×10-2 K2:1.024×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為:K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11,則下列微粒不能大量共存的是A(填答案選項(xiàng)的序號(hào))
A.CO32-、HSO3- B.HCO3-、HSO3- C.SO32-、HSO3- D.SO32-、HCO3-
(5)已知:常溫下,BaSO4的Ksp=1.1×10-22,向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當(dāng)溶液的pH=2時(shí),溶液中c(Ba2+)=2.2×10-20mol/L
(6)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O4)常用作氧化劑,K2S2O4溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙,該反?yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案