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9．隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質量分數(shù)也增大的是（　　）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物

分析 A．烷烴的通式為CnH2n+2，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12n}{14n+2}$=$\frac{12}{14+\frac{2}{n}}$；
B．烯烴的通式為CnH2n，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12n}{14n}$；
C．炔烴的通式為CnH2n-2，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12n}{14n-2}$=$\frac{12}{14-\frac{2}{n}}$；
D．苯的同系物的通式為CnH2n-6，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12n}{14n-6}$=$\frac{12}{14-\frac{6}{n}}$．

解答 解：A．烷烴的通式為CnH2n+2，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12n}{14n+2}$=$\frac{12}{14+\frac{2}{n}}$，n越大，碳元素的質量分數(shù)也增大，故A選；
B．烯烴的通式為CnH2n，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12n}{14n}$，質量分數(shù)為定值，不隨n的變化而變化，故B不選；
C．炔烴的通式為CnH2n-2，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12n}{14n-2}$=$\frac{12}{14-\frac{2}{n}}$，n越大，碳元素的質量分數(shù)越小，故C不選；
D．苯的同系物的通式為CnH2n-6，碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12n}{14n-6}$=$\frac{12}{14-\frac{6}{n}}$，n越大，碳元素的質量分數(shù)越小，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物中碳元素的質量分數(shù)，為高頻考點，把握有機物的組成通式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意計算式的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Q、R的最高價氧化物對應水化物間可反應
B．Y的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定
C．可通過電解熔融氯化物的方法制備Q、R
D．X元素單質在化學反應中只表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．乙烯是石油化工的重要產品，以乙烯為原料制備一些化工產品的流程如圖：
回答下列問題：
（1）M的分子式是C4H8O2
（2）W的結構簡式為CH2ClCH2OH
（3）反應X→Y的反應類型是加成反應
（4）寫出反應E→F的化學方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$
（5）上述框圖中，能與酸性高錳酸鉀溶液反應的烴的衍生物是Y、W、Z（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．共價化合物中只含共價鍵
B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細怏w，因共價鍵被破壞需吸收能量
D．碳酸氫銨受熱分解產生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不活潑金屬不能與非氧化性酸發(fā)生自發(fā)的置換反應，但某學生喜歡探究欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2 Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
（2）石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少0.65g；此時裝置B中OH-的物質的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=$\frac{a}{12}$mol•L-1•min-1，vB=$\frac{a}{8}$mol•L-1•min-1．
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$×100%．
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B．等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多

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