4．不活潑金屬不能與非氧化性酸發(fā)生自發(fā)的置換反應(yīng)，但某學(xué)生喜歡探究欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．B．C．D．

分析 鹽酸和銀不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，只能設(shè)計(jì)成電解池，失電子的物質(zhì)作電解池陽(yáng)極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，失電子的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液．

解答 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自發(fā)進(jìn)行，所以必須設(shè)計(jì)成電解池，該反應(yīng)中銀失電子，所以銀作電解池陽(yáng)極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，該反應(yīng)中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質(zhì)溶液，所以C項(xiàng)符合條件，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確原電池形成條件是解本題的關(guān)鍵，注意原電池必須是自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)．

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.28.2
沉淀完全的pH3.39.99.510.6
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③等．已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫(xiě)出浸出鈷的化學(xué)方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2↑
（2）除鈷的過(guò)程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb．該微電池的正極反應(yīng)式為Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
（3）除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行，①加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反應(yīng)液的PH范圍為3.3-7.2
（4）除鐵過(guò)程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元?dú)堄啵?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4
（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
Kap（CdCO3）=5.2×10-12   
Kap（CdS）=3.6×10-29    
Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根據(jù)上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是b
a．Na2CO3         b．Na2S      c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳PH為11，此時(shí)溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．工業(yè)電解精煉銅時(shí)，粗銅與外電源的正極相連
B．常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小
C．催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變焓變
D．其它條件不變時(shí)，升髙溫度，吸熱反應(yīng)的v（正）增大，v（逆）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常在水中加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用（　�。�
A．NaClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下是某興趣小組設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作無(wú)法引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
A．
打開(kāi)止水夾，擠壓裝置如圖的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶
B．
打開(kāi)止水夾，擠壓如圖裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶
C．
打開(kāi)止水夾，用鼓氣裝置從如圖裝置的a處不斷鼓入空氣
D．
打開(kāi)止水夾，向如圖裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大的是（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-）是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（　�。�
A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無(wú)機(jī)物，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體．
（1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)．
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E．
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
（5）G與空氣混合時(shí)，由無(wú)色變成紅棕色氣體H．
（6）E與C反應(yīng)冒白煙．
（7）H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體G．
試寫(xiě)出各種氣體的化學(xué)式：AH2，BCl2，CHCl，DN2ENH3FO2，GNOHNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳酸鎂晶體（MgC03•nH2O，n=1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域，工業(yè)上以石棉尾
礦（主要含有Mg3 （ Si2O5） （ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3•nH2O）的工藝流程如圖1：

已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：
Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\stackrel{焙燒}{?}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示為：3MgO•2SiO2•2H2O．
（2）用電子式表示氨氣的形成過(guò)程：3H•+→．
（3）“浸渣”的主要成分為：SiO2．
（4）“除鐵、鋁”時(shí)，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是：bc． （填字母代號(hào)）．
a．NaOH   b．Mg（OH） 2    c．NH3•H2O
（5）“沉錢”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（6）為精確測(cè)定n的值，稱取13.8gMgCO2•nH2O進(jìn)行熱重分析，并繪制出如圖2所示的熱重曲線示意圖．
[查閱資料]：碳酸鎂晶體高溫可完全分解生成3種氧化物．
①t2°C時(shí)，剩余圓固體為：MgCO3•H2O． （填化學(xué)式）
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是：H2O． （填化學(xué)式〕
③MgCO3•nH2O完全分解的化學(xué)方程式為：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑+3H2O↑．

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