用石墨電解100 mL　H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：022

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242 g·mol－1．取1.21 g該晶體溶于水配成100 mL溶液，將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32 g．

完成下列問題：

(1)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為________，x＝________，n＝________．

(2)C極為________極．

(3)電解后溶液的H+濃度為(設(shè)電解前后溶液的體積不變________．

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科目：高中化學(xué) 來源：必修二高手化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：022

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242 g·mol－1．取1.21 g該晶體溶于水配成100 mL溶液，將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32 g．完成下列問題：

(1)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為________，x＝________，n＝________．

(2)C極為________極．

(3)電解后溶液的H+濃度為設(shè)電解前后溶液的體積不變)________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請按要求回答下列問題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．當(dāng)溫度不變縮小體積時此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負(fù)極電極反應(yīng)式為________．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測定，其摩爾質(zhì)量為242 g·mol-1。取1.21 g該晶體溶于水配成100 mL溶液，將此溶液倒入下圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32 g。完成下列問題：

(1)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為____________，x=____________，n=____________。

(2)C極為____________極。

(3)電解后溶液的H+濃度為____________(設(shè)電解前后溶液的體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242 g·mol-1。取1.21 g該晶體溶于水配成100 mL溶液，將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32 g。

完成下列問題：

(1)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為___________，x=___________，n=___________。

(2)C極為___________極。

(3)電解后溶液的H+濃度為(設(shè)電解前后溶液的體積不變___________。

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