Question

15．下列指定條件下的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向NaOH溶液中通入過量CO₂氣體：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• B． NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• C． 向NaClO溶液中通入少量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• D． 2 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和5 mol•L^-1的鹽酸溶液等體積混合均勻：2AlO₂^-+5H⁺═A1（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．二者反應生成碳酸氫鈉；
B．NaOH先和鋁離子反應后和銨根離子反應；
C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸；
D．NaAlO₂溶液和鹽酸溶液的濃度之比為2：5，體積相同，則二者物質(zhì)的量之比為2：5，假設NaAlO₂、HCl的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol，根據(jù)NaAlO₂+H₂O+HCl=Al（OH）₃↓+NaCl 知，NaAlO₂完全反應需要n（HCl）=2mol，同時生成n[Al（OH）₃]=2mol，還剩余n（HCl）=3mol，
根據(jù)Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，知，3molHCl完全反應能溶解1molAl（OH）₃，還剩余1molAl（OH）₃．

解答 解：A．二者反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH^-+CO₂═HCO₃^-，故A錯誤；
B．NaOH先和鋁離子反應后和銨根離子反應，離子方程式為Al³⁺+3OH^-═=A1（OH）₃↓，故B錯誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸，離子方程式為ClO^-+2OH^-+SO₂═Cl^-+SO₄^2-+H₂O，故C錯誤；
D．NaAlO₂溶液和鹽酸溶液的濃度之比為2：5，體積相同，則二者物質(zhì)的量之比為2：5，假設NaAlO₂、HCl的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol，根據(jù)NaAlO₂+H₂O+HCl=Al（OH）₃↓+NaCl 知，NaAlO₂完全反應需要n（HCl）=2mol，同時生成n[Al（OH）₃]=2mol，還剩余n（HCl）=3mol，
根據(jù)Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，知，3molHCl完全反應能溶解1molAl（OH）₃，還剩余1molAl（OH）₃，所以離子方程式為2AlO₂^-+5H⁺═A1（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是D，注意D中反應先后順序，要進行過量計算來確定產(chǎn)物成分，題目難度中等．