20．下列敘述正確的是（　　）
A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行
B．除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
C．將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀

分析 A、測(cè)定中和熱時(shí)應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少；
C、反應(yīng)速率V=$\frac{△C}{△t}$；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會(huì)失電子變?yōu)镕e2+；

解答 解：A、測(cè)定中和熱時(shí)應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導(dǎo)致測(cè)得熱量減少，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，故將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶后，少量的硝酸鉀難以析出，達(dá)不到除去硝酸鉀的目的，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)速率V=$\frac{△C}{△t}$，將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)大體比較反應(yīng)速率的快慢，但不能計(jì)算出反應(yīng)速率大小，故C錯(cuò)誤；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會(huì)失電子變?yōu)镕e2+，和滴入的K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離提純、中和熱測(cè)定的注意事項(xiàng)等問(wèn)題，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列儀器中，不能用來(lái)振蕩或搖勻液體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．與KCl的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．HClC．MgCl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見(jiàn)非金屬元素，其中甲為淡黃色粉末．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）丙的化學(xué)式為H2SO3．
（2）寫(xiě)出丁→乙的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列指定條件下的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D．2 mol•L-1的NaAlO2溶液和5 mol•L-1的鹽酸溶液等體積混合均勻：2AlO2-+5H+═A1（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某烴的分子式為C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，則它與HBr加成反應(yīng)時(shí)，最多可得到幾種不同（不考慮立體異構(gòu)）的產(chǎn)物（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃時(shí)，將2molN2 和2.25molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（　　）
A．0.1mol•L-1B．0.12mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.16mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2與44.8 L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學(xué)向A裝置反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)
③能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案