Question

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57．3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110．5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3 kJ熱量

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110．5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110．5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110．5 kJ/mol，故A正確B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol-1，故B錯誤；C、氨水是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，所以放出的熱量小于57．3 kJ，所以稀硫酸與氨水反應(yīng)的中和熱大于-57．3 kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57．3 kJ，故D錯誤；故選A

考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化