用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1個氫氣分子的實際質(zhì)量約為（
1
NA
）g
B、含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C、過氧化鈉與水反應，每產(chǎn)生標準狀況下11.2L O2，轉(zhuǎn)移NA個電子
D、1mol Na 原子中含有NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)氫氣的摩爾質(zhì)量及阿伏伽德羅常數(shù)計算出1個氫氣分子的質(zhì)量；
B．根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量及標況下的氣體摩爾體積進行計算；
C．過氧化鈉中的氧元素 化合價為-1價，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．鈉含有11個電子，1mol鈉含有11mol電子．
解答： 解：A．1mol氫氣的質(zhì)量為2g，則1個氫氣分子的質(zhì)量為：
2g
NA
=
2
NA
g，故A錯誤；
B．含NA個氧原子的氧氣，氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標準狀況下0.5mol氧氣的體積約為11.2L，故B錯誤；
C．標況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移NA個電子，故C正確；
D．1mol鈉原子中含有11mol電子，含有11NA個電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中氧元素為-1價，還要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意鈉核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有
 
和
 
．
（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察
 
進行判斷，也可通過實驗測定．通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是
 
或
 
．
（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時間段反應速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設(shè)溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應速率為0.12mol/L?s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：
a
c e f g
b d h
（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）
 
．
（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為
 
，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)所含化學鍵類型為
 
，屬于
 
化合物（填離子或共價）．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應類型為
 
；A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為
 
．B與CH3COOH反應生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為
 
；該反應類型為
 
．B在以銅為催化劑時反應生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)M是一種鎂基儲氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．固態(tài)化合物A極易與水反應，又有氣體B產(chǎn)生．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強酸．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）寫出M高溫分解的化學方程式
 
．
（3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的離子化合物G，其組成為NH5，電子式為
 
，NH5與水反應能否產(chǎn)生H2
 
（填“能”與“否”），理由是
 
．
（5）現(xiàn)有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標準狀況下）
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量的KOH溶液反應：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是（　�。�
A、C6H14
B、C3H8
C、C4H10
D、C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為（　�。�
A、1：9B、10：1
C、9：1D、1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24 L H2O中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、O.5 mol?L一1CuCl2溶液中含有0.5 NA個Cu2+
C、等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)相等
D、一個12C原子的質(zhì)量是12/NA g

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