Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

• A、NH₄HCO₃溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
• B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D、醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、兩組離子都要和氫氧根離子反應(yīng)，沒有加熱生成一水合氨；
B、1mol明礬電離出1mol的Al³⁺和2mol的硫酸根離子，要使2molSO₄^2-恰好沉淀完全需2molBa²⁺，而產(chǎn)生2molBa²⁺的同時產(chǎn)生4molOH^-，Al³⁺和OH^-之比為1：4時生成AlO₂^-；
C、通入足量氯氣，少的FeBr₂溶液要符合組成之比；
D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式．

解答： 解：A、兩組離子都要和氫氧根離子反應(yīng)，沒有加熱生成一水合氨，正確的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O，故A錯誤；
B、1mol明礬電離出1mol的Al³⁺和2mol的硫酸根離子，要使2molSO₄^2-恰好沉淀完全需2molBa²⁺，而產(chǎn)生2molBa²⁺的同時產(chǎn)生4molOH^-，Al³⁺和OH^-之比為1：4時生成AlO₂^-，正確的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-=AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，故B錯誤；
C、通入足量氯氣，少的FeBr₂溶液要符合組成之比，正確的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正確；
D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．