7．M是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于M的性質(zhì)描述不正確的是（　　）
A．M不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．0.1mol M足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生4.48LH2
C．M能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．不含酚-OH，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B．分子中含有3個(gè)羥基，1個(gè)羧基，0.1mol M足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生0.2molH2，但條件未知，不能確定體積大小，故B錯(cuò)誤；
C．含碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故C正確；
D．-COOH、-COOC-均與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取    B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾等，請(qǐng)將提純或分離方法的序號(hào)填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F，
（2）分離水和汽油的混合物D，
（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E，
（4）從碘水里提取碘A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
  
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①試管最終會(huì)充滿水
B．實(shí)驗(yàn)②試管中溶液變?yōu)檠t色
C．實(shí)驗(yàn)③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
D．實(shí)驗(yàn)④CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類(lèi)型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C；1個(gè)AB2分子中，含有2個(gè)π鍵和2個(gè)δ鍵．
（3）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為T(mén)iO2（用元素符號(hào)表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3．（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過(guò)量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用息息相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)
B．硅膠可做裝食品的干燥劑
C．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水加水稀釋后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值減小，c （H+）增大
B．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差
C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增強(qiáng)
D．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀釋溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-濃度減少
C．濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D．若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示，接通電源一段時(shí)間后，b電極質(zhì)量增加，常溫下，三個(gè)燒杯中溶液的pH隨通電時(shí)間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；c電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）0～t1s內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，t1s時(shí)，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（3）t2s時(shí)，若將直流電源正、負(fù)極端對(duì)調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過(guò)程中，a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

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