下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵只能使原子相結(jié)合，不能使離子相結(jié)合．
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．
C、HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高
D、天然氣﹑石油和水煤氣分別屬于化石能源﹑可再生能源和二次能源．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
專題：
分析：A、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的結(jié)合；
B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成；
C、氟化氫分子與分子之間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常的高；
D、天然氣﹑石油和水煤氣都是化石能源，石油是不可再生能源．
解答： 解：A、化學(xué)鍵既能使原子相結(jié)合，也能使離子相結(jié)合，如HCl、NaCl，故A錯(cuò)誤；
B、因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；
C、氟化氫分子與分子之間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常的高，即HCl、HBr、HI、HF的沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D、因石油是不再生能源，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，熟悉化學(xué)鍵、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系、同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)比較、能源的分類即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類型
 
．
（2）A中官能團(tuán)名稱為
 
；寫出反應(yīng)條件：E→F
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，D
 
．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
 ②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
 ③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)；
 ④能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)．
（5）二氫香豆素（）   常用作香豆素的替代品．鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、
 
．
（6）已知：（R，R′為烴基）．試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成 的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為
 
（填吸熱、放熱）反應(yīng)，在反應(yīng)中反應(yīng)物需要
 
（填吸收、放出）能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B、鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距
C、鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D、鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖1所示的水溶液鋰離子電池體系，電池的負(fù)極是
 
（填寫a或b），電極反應(yīng)是
 
，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是
 

（2）一種新型的鋰電池反應(yīng)原理如圖2所示，其中電解質(zhì)LiClO2溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成LiMnO2．回答下列問(wèn)題．
①若電路中通過(guò)2mol電子，消耗的正極材料的質(zhì)量是
 
；
②電池正極反應(yīng)式為
 
；
③是否可用是代替電池中的混合有機(jī)溶劑？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 

A．c（H+）   B．
c(H+)
c(HA)
   C．c（H+）?c（OH-）  D．
c(OH-)
c(H+)
    E．
c(H+)?c(A-)
c(HA)

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、試管、燒杯、表面皿、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都能用酒精燈加熱
B、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH值
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則測(cè) 定結(jié)果將偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、SO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L
B、SO2為0.25 mol/L
C、SO3為0.4 mol/L
D、SO2、SO3均為0.15 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　　）
A、Na2O
B、NH3
C、NaOH
D、CaBr2

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同步練習(xí)冊(cè)答案