18． 中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-CHO；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO，碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解： 中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-CHO；該有機(jī)物含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：-CHO；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出28.65kJ的熱量．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
a．H2的燃燒熱為-285kJ•mol-1；C的燃燒熱為-393.5kJ•mol-1．
b．寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵
B．若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn2+
C．若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中尚存有Cu2+，則一定有Fe2+
D．若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Zn2+，一定無(wú)Fe3+，但不能確定有無(wú)Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．500℃時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖象完成下列問題：
①0～10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•min-1
②反應(yīng)在進(jìn)行到10分種時(shí)，引起曲線陡變的原因是加入催化劑（填改變的條件）
③計(jì)算500℃時(shí)，反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為426.7；保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，抽去0.1mol氨，此時(shí)平衡常數(shù)K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
④在圖中畫出25～40min時(shí)間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是化學(xué)探究的重要方法．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是BF（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在pH試紙的中部測(cè)定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)pH最小
C．處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢液時(shí)，用大量水稀釋后沖入下水道
D．為了獲得感性認(rèn)識(shí)，可觸摸或品嘗少量化學(xué)藥品
E．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品
F．酸堿中和滴定時(shí)，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，Cu為負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．a(chǎn)在常溫下為離子化合物，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同．已知下列反應(yīng)：（1）a+H2O$\stackrel{電解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（氣）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，則a、e、f依次是（　�。�
A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列試劑不能鑒別CO2和SO2的是（　　）
A．澄清石灰水B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中
C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中
D．氯水通常保存于無(wú)色試劑瓶中

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