Question

17．（1）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出28.65kJ的熱量．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
a．H₂的燃燒熱為-285kJ•mol^-1；C的燃燒熱為-393.5kJ•mol^-1．
b．寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）a燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物據(jù)此解答；
b根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1；④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1解答．

解答 解：（1）用20g即0.5molNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)生成0.5mol水，根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，所以此時(shí)放出的熱量是$\frac{1}{2}$×57.3kJ=28.65kJ，故答案為：28.65；
（2）a根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1；為氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式，所以氫氣的燃燒熱為：-285kJ•mol^-1；根據(jù)燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱，④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1，為碳燃燒熱的化學(xué)方程式，所以碳的燃燒熱為：-393.5kJ•mol^-1；
故答案為：-285kJ•mol^-1；-393.5kJ•mol^-1；
b根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1；④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1，所以CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1+110.5kJ•mol^-1=-283kJ•mol^-1，故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-283kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的定義和反應(yīng)熱的求算，題目難度不大，理解燃燒熱概念時(shí)注意1物質(zhì)的物質(zhì)的量必須是1mol；2必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物．