1．關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg

分析 A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，但與冷水微弱的反應(yīng)；
B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、非金屬性越強(qiáng)，元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D、同周期從左到右金屬性減弱．

解答 解：A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，但與冷水微弱的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、金屬性：Mg＞Al，所以堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，故C正確；
D、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族性質(zhì)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意理解同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．在周期表中0族元素的電負(fù)性最大
C．ⅠA族元素的原子，其半徑越大第一電離能越小
D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X49645626912 9543
Y5781817274511600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu2++2e-═CuB2Cl--2e-=Cl2↑CAg++e-═AgD4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）若電解后A電極的質(zhì)量增重6.4g，則D電極產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若把圖左燒杯變?yōu)槭蔷珶掋~的裝置，則A為精銅，B為粗銅；若把圖右燒杯變?yōu)槭氰F上鍍銅的裝置，則C為鐵片，D為銅片（A、B、C、D都填電極材料），電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．${\;}_{17}^{35}$Cl- 與${\;}_{17}^{37}$Cl屬同位素
C．單質(zhì)氣體分子中不一定都具有共價(jià)鍵
D．CaCl2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol/L經(jīng)4s后變?yōu)?.68mol/L，則這4s內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一位同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，其所使用的試劑順序可表示為：氣體產(chǎn)物→無(wú)水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水．
①澄清石灰水�、谄芳t溶液　③反應(yīng)裝置  ④品紅溶液�、軰MnO4溶液
（1）⑥中的藥品是無(wú)水硫酸銅；
（2）按照氣體的流向從左到右接口的順序?yàn)椋ㄌ钭帜福〆jkcdhifgba；
（3）寫(xiě)出紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）無(wú)水硫酸銅固體的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水，品紅溶液使用了兩次，第二次使用時(shí)的作用是確認(rèn)二氧化硫氣體已經(jīng)被完全除凈．
（5）二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅在現(xiàn)代社會(huì)中的應(yīng)用極其廣泛，某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖所示．其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝．

提示①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中的氧化鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）礦石用稀硫酸處理的過(guò)程中，Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我國(guó)古代濕法煉銅的主要反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）對(duì)水層2進(jìn)行電解的過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出兩極的反應(yīng)式，陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極Cu2++2e-=Cu．
（3）經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是FeSO4•7H2O；若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（4）利用上述礦石直接通過(guò)還原法獲得的銅能否用于電子工業(yè)？否（填“能”或“否”），原因是含有大量雜質(zhì)而影響銅的導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知下列反應(yīng)：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥ （填各反應(yīng)的序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有②⑤
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式的離子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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