分析 (1)左、右兩個(gè)裝置都是電解池,左側(cè)裝置,A連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+放電生成Cu,B連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl-放電生成Cl2,陰、陽電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式;右側(cè)裝置,C連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Ag+放電生成Ag,D連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),水放電生成O2與H+,陰、陽電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式;
(2)根據(jù)A、D的電極反應(yīng)式結(jié)合得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算;
(3)精煉銅時(shí)用精銅為陰極,粗銅為陽極;鐵上鍍銅,用銅作陽極,鐵作陰極,含銅離子的溶液為電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)左、右兩個(gè)裝置都是電解池,左側(cè)裝置,A連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+放電生成Cu,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,B連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl-放電生成Cl2,陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,右側(cè)裝置,C連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Ag+放電生成Ag,陰極電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag,D連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),水放電生成O2與H+,陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,
故答案為:Cu2++2e-═Cu;2Cl--2e-=Cl2↑;Ag++e-═Ag;4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(2)A的反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,則A電極的質(zhì)量增重6.4g即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2=0.2mol,又D的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,所以D電極產(chǎn)生氣體為$\frac{0.2mol}{4}$×22.4L/mol=1.12L;故答案為:1.12;
(3)因?yàn)榫珶掋~時(shí)用精銅為陰極,粗銅為陽極,所以左燒杯A為陰極為精銅,B為陽極為粗銅;鐵上鍍銅,用銅作陽極,鐵作陰極,含銅離子的溶液為電解質(zhì)溶液,所以右燒杯變?yōu)槭氰F上鍍銅,C為陰極為鐵片,D為陽極為銅片,硫酸銅溶液作電解質(zhì),故答案為:精銅,粗銅,鐵片,銅片,硫酸銅溶液.
點(diǎn)評 本題考查電解原理及其精煉銅、電鍍的具體應(yīng)用,難度不大,掌握離子放電順序是關(guān)鍵,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 福爾馬林可作食品的保鮮劑 | |
B. | 苯酚有毒,但可用于殺菌消毒 | |
C. | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 | |
D. | 食醋的主要成分是醋酸,它是一種弱酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.08mol/L | B. | 0.08mol/(L•s) | C. | 0.04mol/(L•min) | D. | 0.04 mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)①是取代反應(yīng),反應(yīng)②③是氧化還原反應(yīng) | |
B. | 水中溶解的NH3會(huì)導(dǎo)致水生動(dòng)物死亡 | |
C. | 向氨超標(biāo)的河水中加稀硫酸是一種行之有效的處理方法 | |
D. | 自來水中的HgCl2可加入Na2S處理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng) | B. | 堿性Mg(OH)2>Al(OH)3 | ||
C. | 穩(wěn)定性SiH4<HCl | D. | 金屬性Na<Mg |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
試驗(yàn)編號(hào) | 待測液的體積(mL) | 滴入0.4000mol•L-1鹽酸的體積(mL) | |
滴定前(mL) | 滴定后(mL) | ||
1 | 20.00 | 2.10 | 22.00 |
2 | 20.00 | 0.90 | 21.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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