在200 mL的燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入15 mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌．可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)，并有刺激性氣味的氣體生成，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________．用手觸摸燒杯外壁，燒杯發(fā)燙，說明該反應(yīng)要放熱．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)蔗糖變黑的原因是濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能將蔗糖分子中的H、O原子按2∶1脫去．濃硫酸的脫水性和吸水性不同，二者的區(qū)別在于________．脫水一般與有機(jī)物有關(guān)，所以該過程又稱為碳化．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)采取的措施是________________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　第二章　化學(xué)反應(yīng)與能量　2.1　化學(xué)能與熱能(人教版必修2) 題型：058

如圖所示：在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL　0.50 mol·L－1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑．用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌器(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度．迅速往鹽酸溶液中加入50 mL　0.55 mol·L－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化．當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥．重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)．用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱．

(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是________．

(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是________．

(3)燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL　0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL　0.55 mol·L－1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．

(5)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為

①2.3℃

②2.4℃

③2.9℃，

則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________℃．

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科目：高中化學(xué) 來源：揭陽市2007年高中畢業(yè)班第二次高考模擬考試、化學(xué) 題型：022

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)

若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

a．甲＋H2O乙＋丙b．乙氧化物＋H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：________．

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為．

(2)

若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙．則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為________．

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

③寫出在200 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市黃浦區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：058

某學(xué)生在0.1 mol/L　NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．

該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表

實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，測(cè)得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH＝10.2，恢復(fù)到10℃，pH＝9.8.

實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1 mol/L　NaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．

實(shí)驗(yàn)4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO3溶液和0.1 mol/L　Na2CO3溶液各200 mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.

②加熱蒸發(fā)0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，至溶液體積100 mL，停止加熱，加水至200 mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH＝9.8.

③將0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，測(cè)得溶液pH＝10.1.

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

1．用離子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)________、________．這兩個(gè)平衡以________為主，理由是________．

2．實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是________．

3．結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是________．

5．實(shí)驗(yàn)4②“加水至200 mL”的目的是________．

實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是________．

6．要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二2.1 化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）如圖所示:在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌器（末端呈半圓環(huán)的玻璃棒）和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。

（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____ 。

（2）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_____ 。

（3）燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_____ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。

（5）三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2-t1）分別為 ①2.3 ℃�、�2.4 ℃　③2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____ ℃。

 

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