Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素．回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比l：4和2：4構(gòu)成分子A和B，A分子中原子之間形成

 

（填“σ”或“π”）鍵，B分子的結(jié)構(gòu)式為

 

；
（2）已知：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒為等電子體．寫出一種與Z單質(zhì)分子互為等電子體的微粒的化學式

 

；
（3）M是人體必需的微量元素，與L同一主族，M原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為

 

；該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol H₂M反應熱的是

 

（填字母代號）．
A．+99.7mol?L^-1B．+29.7mol?L^-1
C．-20.6mol?L^-1D．-241.8kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，
（1）C、H兩元素按原子數(shù)目比l：4和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為CH₄、B為C₂H₄，單鍵為σ鍵，C₂H₄分子中C原子之間形成2對共用電子對，C原子與H原子之間形成1對共用電子對，每個C原子連接2個H原子；
（2）Z單質(zhì)為N₂，與等電子體的微粒有CO等；
（3）M是人體必需的微量元素，與L同一主族，M原子比L原子多兩個電子層，則M為Se，Se的最高化合價為+6，結(jié)合硫酸的分子式書寫最高價氧化物對應的水化物化學式，同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號）．

解答： 解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，
（1）C、H兩元素按原子數(shù)目比l：4和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為CH₄、B為C₂H₄，CH₄中只有C-H單鍵，為σ鍵，C₂H₄分子中C原子之間形成2對共用電子對，C原子與H原子之間形成1對共用電子對，每個C原子連接2個H原子，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：σ；；
（2）Z單質(zhì)為N₂，與等電子體的微粒有CO等，故答案為：CO等；
（3）M是人體必需的微量元素，與L同一主族，M原子比O原子多兩個電子層，則M為Se，Se的最高化合價為+6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄，同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱應排在第二位，應為+29.7kJ?mol^-1，故選b，
故答案為：H₂SeO₄；b．

點評：本題考查元素推斷、化學鍵、結(jié)構(gòu)式、等電子體、反應熱比較等，難度不大，注意（3）中根據(jù)反應的劇烈程度程度判斷．