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下列事實可以證明氨水是弱堿的是（　�。�
A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
B、0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C、氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
D、銨鹽受熱易分解
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一水合氨是弱堿，說明一水合氨部分電離，溶液中存在電離平衡，根據一水合氨的電離程度劃分強弱電解質，據此分析解答．
解答： 解：A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅說明一水合氨能電離出氫氧根離子，而不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故A錯誤；
B.0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，說明氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導致溶液呈酸性，則一水合氨為弱電解質，故B正確；
C．溶液的導電性與離子濃度成正比，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，說明氨水中離子濃度較小，但不能說明一水合氨部分電離，可以等濃度條件下比較氨水溶液和強堿溶液的導電性，故C錯誤；
D．銨鹽受熱分解說明銨鹽不穩(wěn)定，與一水合氨電離程度無關，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解質強弱的判斷，根據電離程度劃分強弱電解質，不能根據電解質溶液的導電性及電解質的溶解性強弱確定強弱電解質，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，C為氣體，D為固體且C、D含有相同的元素．反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）填寫化學式：A、
 
 B、
 
 C、
 
 D、
 
 E、
 
 F、
 

（2）寫出反應①的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素．回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數目比l：4和2：4構成分子A和B，A分子中原子之間形成
 
（填“σ”或“π”）鍵，B分子的結構式為
 
；
（2）已知：原子總數相同，價電子總數相同的微粒為等電子體．寫出一種與Z單質分子互為等電子體的微粒的化學式
 
；
（3）M是人體必需的微量元素，與L同一主族，M原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為
 
；該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol H2M反應熱的是
 
（填字母代號）．
A．+99.7mol?L-1B．+29.7mol?L-1
C．-20.6mol?L-1D．-241.8kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用 NA示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
B、標準狀況下，22.4LH2O 含有的水分子數為NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、熱的純堿溶液可用于洗滌物品表面油污
B、藥皂中加入苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
D、假酒會對人體造成傷害，有毒成分主要是甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬元素R的硝酸鹽R（NO3）n溶液用Pt電極電解，陽極產生氣體VL（標準狀況）時，陰極質量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、電路中通過電子
V
5.6
mol
B、n=
VM
5.6m
C、溶液中H+增加
V
5.6
mol
D、n=
5.6m
MV

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
B、升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
C、加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D、一般使用催化劑可降低反應的活化能，活化分子百分數不變，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（　　）
A、苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀
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C、用無水乙醇和濃H2SO4共熱至1400C可以制得乙烯氣體
D、制取溴苯應用液溴，鐵屑和苯的混合，反應后并用稀堿液洗滌

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