KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100g水(25℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100g水(80℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩. | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩. | 溶液變藍(lán)色 |
分析 (1)反應(yīng)中I2→KH(IO3)2,I元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià),共升高10價(jià).KClO3→KCl、Cl2,氯元素化合價(jià)降低,還原產(chǎn)物為KCl、Cl2,KClO3→KCl氯元素化合價(jià)由+5降低為-1價(jià),化合價(jià)降低6價(jià),KClO3→Cl2氯元素化合價(jià)由+5降低為0價(jià),化合價(jià)總共降低10價(jià),二者獲得的電子數(shù)目相同,獲得電子最小公倍數(shù)為30,則KCl的系數(shù)為5,Cl2的系數(shù)為3,所以化合價(jià)降低60價(jià),故I2系數(shù)為6,根據(jù)元素守恒配平KClO3、H2O、KH(IO3)2的系數(shù);
(2)加熱煮沸加快反應(yīng)速率,除去生成的氯氣,平衡正向進(jìn)行;
(3)表數(shù)據(jù)分析可知KH(IO3)2在常溫下溶解度小;
(4)KH(IO3)2在堿性條件下可以轉(zhuǎn)化成KHIO3,根據(jù)物質(zhì)的溶解度可以確定溶液獲得晶體的方法;
(5)根據(jù)硫代硫酸鈉與碘酸鉀的關(guān)系式計(jì)算碘酸鉀的物質(zhì)的量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算碘酸鉀的含量;
(6)酸性條件下,碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì);過量的碘離子易被空氣氧化生成碘單質(zhì).
解答 解:(1)反應(yīng)中I2→KH(IO3)2,I元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià),共升高10價(jià).KClO3→KCl、Cl2,氯元素化合價(jià)降低,還原產(chǎn)物為KCl、Cl2,KClO3→KCl氯元素化合價(jià)由+5降低為-1價(jià),化合價(jià)降低6價(jià),KClO3→Cl2氯元素化合價(jià)由+5降低為0價(jià),化合價(jià)總共降低10價(jià),二者獲得的電子數(shù)目相同,獲得電子最小公倍數(shù)為30,則KCl的系數(shù)為5,Cl2的系數(shù)為3,所以化合價(jià)降低共60價(jià),故I2系數(shù)為6,根據(jù)氯元素守恒可知KClO3系數(shù)為11,根據(jù)碘元素守恒可知KH(IO3)2的系數(shù)為6,根據(jù)氫元素守恒可知H2O、系數(shù)為3,檢查氧元素守恒,故方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,
故答案為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;
(2)反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸,其目的是:①加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng)除去反應(yīng)生成的氯氣,有利于反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行,
故答案為:除去反應(yīng)生成的氯氣,有利于反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行;
(3)表數(shù)據(jù)分析可知KH(IO3)2在常溫下溶解度小,操作Ⅰ是得到KH(IO3)2晶體,操作的名稱為:冷卻結(jié)晶,過濾得到晶體,
故答案為:冷卻結(jié)晶,過濾;
(4)KH(IO3)2在堿性條件下可以轉(zhuǎn)化成KHIO3,所以步驟②中調(diào)節(jié)pH=10的目的是使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,由于KIO3的溶解度受溫度的影響較大且分解溫度較高,所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法,
故答案為:使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3;
(5)設(shè)碘酸鉀的物質(zhì)的量為x.
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①; I2+2S2O3 2-=2I-+S4 O62-②,將方程式②×3+①得
IO3+6H++6S2O32-=I-+3S4O62-+3H2O
1 6
x 2.0mol/L×0.012L
x=0.004mol,碘酸鉀的質(zhì)量=0.004mol×214g/mol=0.856g,所以碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.856g}{1g}$×100%=85.6%,
故答案為:85.6%;
(6)酸性條件下,碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為:4I-+4H++O2=2I2+2H2O;
且酸性條件下,過量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,
故答案為:4I-+4H++O2=2I2+2H2O;偏大;
點(diǎn)評(píng) 本題是一道物質(zhì)分離和提純以及中和滴定知識(shí)的綜合實(shí)驗(yàn)題,要求學(xué)生具有知識(shí)遷移和應(yīng)用的能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中,SO42-朝Y極移動(dòng) | |
B. | 若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵 | |
C. | X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) | |
D. | 若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此HBr是非電解質(zhì) | |
B. | 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強(qiáng) | |
C. | NH3的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì) | |
D. | 強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉和水反應(yīng):2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
B. | 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2↑ | |
C. | 氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中:Ba2++OH一+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
D. | 二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液:CO2+OH-=HCO3- |
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