Question

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的體積/mL	Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間
實(shí)驗(yàn)1	5	5	V1	0	a
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	b
實(shí)驗(yàn)3	5	V2	35	25	c

（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，若生成1mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

．
（2）V₁=

 

 mL，V₂=

 

 mL．
（3）如果研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)

 

和實(shí)驗(yàn)

 

．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究

 

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（5）溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從多到少的順序是

 

（用a、b、c表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率,氧化還原反應(yīng)

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)降低數(shù)值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答判斷；
（2）表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�由�?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為40mL，V₂為15mL；
（3）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知，溫度相等，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與濃度的關(guān)系；
（4）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，濃度相等，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；
（5）溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的I元素所在的反應(yīng)物KIO₃是氧化劑，化合價(jià)降低數(shù)值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10mol，故答案為：KIO₃；10mol；
（2）表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，由�?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為40mL，V₂為15mL，故答案為：40；15；
（3）探究該反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，需要控制溫度相等，所以實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3能達(dá)到目的，故答案為：2；3；
（4）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，濃度相等，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系，故答案為：溫度；
（5）實(shí)驗(yàn)3溫度最高，濃度最大，所以速率最快，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間最短，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的溫度高，所以反應(yīng)速率快，出現(xiàn)藍(lán)色用的時(shí)間比1的短，故答案為：abc．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的概念、影響反應(yīng)速率的因素等，注重高頻考點(diǎn)的考查，綜合性強(qiáng)，題目難度中等．