Question

【題目】使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

B. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1∶3

D. 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

Answer 1

【答案】A

【解析】升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，由于氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，A錯(cuò)；由于混合氣體的質(zhì)量不變，密閉容器的體積不變，其密度不變，B正確；N2和H2起始濃度之比與消耗的物的量之比相同，達(dá)到平衡后濃度之比也相同，C正確；壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，混合氣體的壓強(qiáng)增大，要維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆方向移動(dòng)，D正確。答案選A。