【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH0,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】△H>0,升高溫度,平衡正向移動,二氧化碳濃度增大,混合氣體的密度增大,故A正確; , 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變常數(shù)不變,增加CO的物質(zhì)的量, CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變,故B錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變常數(shù)不變,故C錯誤;MgSO4是固體,增加固體質(zhì)量,平衡不移動, CO的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下鐵釘最容易生銹的是

A.浸泡在海水中B.浸泡在植物油中C.置于干燥的空氣中D.浸泡在蒸餾水中

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【題目】下列四種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是( )

A. Cl B. P C. S D. F

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【題目】使2molN26molH2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(s)2NH3(g),(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列說法錯誤的是

A. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

B. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2H2的濃度比是1∶3

D. 當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是( )

A. 與原溶劑互不相溶 B. 密度一定比原溶劑大

C. 與原溶劑不反應(yīng) D. 溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度比在原溶劑中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器D的名稱為
(2)已知:KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣.若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液.觀察到C中溶液的現(xiàn)象即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,應(yīng)將尾氣通入溶液.
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗.但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實(shí)驗造成干擾,需要改進(jìn)實(shí)驗方法:先將產(chǎn)生的氣體通入溶液除去HCl,氣體再通入Na2SiO3溶液,觀察裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象即可證明,C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱(C>Si)的理論依據(jù)是

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【題目】《天工開物》記載古代四川井火取鹽的過程:“臨邛(地名)火井(廢井,廢氣遇明火可燃)一所,縱廣五尺,深二三丈”“取井火還煮井水”“一水得四五斗鹽,井火”燃燒的物質(zhì)是

A. 天然氣B. 煤炭C. 石油D. 石蠟

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【題目】體硼是由 B兩種同位素構(gòu)成的.已知5.4克晶體硼(B)全部氫化生成B2H6 (硼烷)氣體時,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷,則晶體硼中 B兩種核素的原子個數(shù)比是(
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.1:2

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【題目】在密閉容器中,加入3mol A和lmol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),達(dá)平衡時,測得C物質(zhì)的量為w mol,若保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變,起始物質(zhì)重新按下列配比,達(dá)到平衡時C物質(zhì)的量仍然為w mol的是( )

A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molD

C. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD

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