【題目】下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取 100 mL 水樣進行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol·L-1 鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D. 水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

【答案】D

【解析】該水樣為無色溶液，水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+；依據(jù)圖象分析加入氯化鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-、CO32-，又因為CO32-與Ag+、Ca2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以Ag+、Ca2+不存在；n(SO42-)==0.01mol，n(CO32-)=n(BaCO3)= =0.02mol；原溶液中可能含有Cl-，依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽離子K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol；A．據(jù)此分析可知，水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+、Ag+，故A錯誤；B．溶液是電中性的，則水樣中一定存在CO32-、SO42-、K+，可能含有Cl-，故B錯誤；C．BC段曲線是溶解碳酸鋇沉淀，所表示的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2++H2O＋CO2↑，故C錯誤；D．水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥=0.6mol·L-1，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)熔化時破壞分子間作用力的是（ ）

A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室將化學式為 C8H16O2的酯水解，得到A和B兩種物質(zhì)， A 氧化可轉(zhuǎn)變?yōu)?B，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)種類有（ ）

A. 1 種 B. 2 種 C. 3 種 D. 4 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負極反應(yīng)式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）合成氨反應(yīng)是極其重要的氮的固定反應(yīng)。已知鍵能數(shù)據(jù)如下：N≡N為E1kJ·mol—1、H—H為E2kJ·mol—1、N—H為E3 kJ·mol—1。則：

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。

（2）HF與水可任意比混溶，其溶液中存在的分子間氫鍵有_____種；乙酸用五氧化二磷脫水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），該分子中的羰基碳原子采用的雜化方式為________，一個分子中含有____________個鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：驗證溴化氫的生成可以證明苯和液溴在溴化鐵催化作用下發(fā)生的不是加成反應(yīng)，而是取代反應(yīng)。因此他們設(shè)計了如圖裝置制取溴苯，并驗證溴化氫的生成。試回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是：__________________。

（2）裝置C中看到哪兩種現(xiàn)象___________、____________，證明有溴化氫生成。

（3）裝置B的作用是________________________________。

（4）實驗完畢后，如何分離苯和溴苯的混合物（________）。

A.過濾 B.蒸餾 C.萃取 D.分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是（ ）

A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為

B. 海水中Br的電子式為:

C. 海水中通入氯氣時反應(yīng)的離子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期，核外有一個未成對電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為 。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。

（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是 氧化劑

B．HO2 是氧化產(chǎn)物

C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強不變

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案