Question

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強不變

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

Answer 1

【答案】 3X+Y 2Z 0.05 mol.L-1.min-1 等于 減小 增大 a、f

【解析】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到5min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05mol/（Lmin）；

（3）圖象分析可知，反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量 不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案為：等于；

（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率增大，故答案為：減��；增大；

（5）a．氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當容器內(nèi)壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確； c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d．各組分濃度不變達到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e．生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f．各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯誤，故答案為：af。