有反應：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，針對上述兩個反應，下列敘述不正確的是（　　）
A、有關微粒氧化性強弱排序為：KMnO4＞Cl2＞SO2
B、反應②中氯化氫表現(xiàn)出還原性和酸性
C、反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為：73：98
D、有關微粒還原性強弱排序為：SO2＞Cl-＞Mn2+
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應專題
分析：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反應中Cl元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高被氧化；
②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中Mn元素的化合價降低，被還原；Cl元素的化合價升高被氧化；
據(jù)此結合選項分析．
解答： 解：A．①中Cl2為氧化劑，SO2為還原劑，則氧化性：Cl2＞SO2，②中KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化性：KMnO4＞Cl2，所以氧化性強弱排序為：KMnO4＞Cl2＞SO2，故A正確；
B．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl元素的化合價升高被氧化，則HCl表現(xiàn)還原性，反應生成鹽，則HCl還表現(xiàn)酸性，故B正確；
C．2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反應中Cl元素的化合價降低，被還原，則還原產(chǎn)物為HCl，S元素的化合價升高被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為：98：73，故C錯誤；
D．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性強弱排序為：SO2＞Cl-＞Mn2+，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應知識的應用，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析，注意鹽酸在反應中②起到酸性和還原劑的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處緩緩通入H2，
 
，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為
 
．
（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（圖2）

（1）圖2步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）圖2步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關圖2步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
，如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+
 
（填選項字母）．
A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（顆粒直徑為1～100納米）和一種氮肥．請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）判斷所得碳酸鈣為納米級的方法是
 
．
Ⅱ．某實驗小組設計圖1裝置測定SO2轉化成SO3的轉化率．已知SO3的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：
 
；根據(jù)實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處，它們的字母序號依次是
 
；
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式
 
；
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
 
；
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實驗中SO2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含有離子鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、KCl
D、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍．已知砷化鎵的晶胞結構如圖．又知砷為33號元素  鎵為31號元素．
試回答下列問題：
（1）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為：
 
．AsH3空間形狀為
 
，（CH3）3Ga中鎵原子雜化方式：
 
．
（2）Ga的核外電子排布式為：
 
．
（3）AsH3沸點比NH3低，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Fe3+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學活動課上，興趣小組的同學對NaHCO3和Na2CO3的性質進行探究．
（1）甲組同學對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無氣體有氣體無氣體
第I階段溶液中反應的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
（2）乙組同學某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物（以下簡稱“樣品”）的組成進行探究，實驗裝置如圖所示（實驗裝置氣密性良好）．取2.74g 樣品，加入足量1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應．反應結束后，量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生0.672L CO2，則此樣品中Na2CO3的物質的量為
 
mol，NaHCO3的物質的量為
 
mol．

（3）也有同學認為，測定樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量，完全不必將混合物和稀鹽酸反應，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和
 
，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A廣泛存在于自然界中．經(jīng)測定，A的相對分子質量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質量為190．A的核磁共振氫譜有5個峰．
（1）A的含氧官能團名稱為
 
、
 
．
（2）A的結構簡式為
 
．
（3）A與乙醇反應生成B的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+4

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