已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+4
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，n（Na2SO3）=0.012L×0.2mol/L=2.4×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算．
解答： 解：RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，設(shè)被還原后R元素的化合價為x，
n（Na2SO3）=0.012L×0.2mol/L=2.4×10-3mol，Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價為+6價，
由電子守恒可知，2.4×10-3mol×（6-x）=2.4×10-3mol×（6-4），
x=+4，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有反應(yīng)：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，針對上述兩個反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、有關(guān)微粒氧化性強(qiáng)弱排序為：KMnO4＞Cl2＞SO2
B、反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出還原性和酸性
C、反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：73：98
D、有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱排序為：SO2＞Cl-＞Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有
 
（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈
 
色，實驗 E中的金屬呈
 
色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、加熱
B、稀硫酸改用98%的濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、鐵片改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“今年過節(jié)不收禮，收禮還收腦白金”，反應(yīng)了中國人收禮的習(xí)俗，腦白金中有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物的敘述正確的是（　�。�
A、它屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵和肽鍵，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但原理不同
B、它屬于高分子化合物，所有原子不可能共面
C、分子式C13N2H16O2，能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體現(xiàn)了一定的堿性
D、在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4（s） 時刻測得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　　）
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol?L-1）6322
c（B）/（mol?L-1）53.533
c（C）/（mol?L-1）12.533
A、在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B、A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C、在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：A+2B?C
D、在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為（
1
t3-t2
）mol/L?s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)缺乏是可以致命的．人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%．一個體重為60kg的人，體內(nèi)含有10～11kg的蛋白質(zhì)．如果人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì)，生命活動有可能會被迫停止．常見的蛋白質(zhì)缺乏癥表現(xiàn)為代謝下降，生命變得脆弱易病．蛋白質(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來的活性．這個過程稱為
 
．
②蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽、乙醇等化學(xué)物質(zhì)時會發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，這個變化稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入：（　�。�
A、NaOH
B、鹽酸
C、Na2CO3
D、CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CS2分子的球棍模型：
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D、苯的比例模型：

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